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| Gineceo |
GineceoEn la Grecia clásica, se denominaba gineceo a la parte de la casa reservada para las mujeres.
En Botánica, el gineceo es la parte femenina de las flores en las plantas fanerógamas
Grecia clásicaLa polis o ciudad estado forman la clave de la historia griega. La polis era una comunidad limitada, independiente y autónoma que exigía la lealtad de sus miembros. Su surgimiento fue dictado por su geografía: Grecia es una región escarpada, pero alrededor de la costa se encuentran planicies pequeñas, que están separadas unas de otras por cadenas montañosas que llegan a ser infranqueables en invierno y son difíciles de atravesar en cualquier ocasión.
polis
La cultura griega surgió en un paisaje fragmentado por fértiles cuencas, cada una de las cuales constituía el centro de un pequeño estado. En su apogeo, Atenas, habría llegado a tener una población de 100.000 habitantes, siendo la más grande de todas las polis.
La mayoría de las ciudades de la Grecia Antigua se establecieron como pequeños asentamientos al abrigo de una ciudadela o acrópolis, con defensas naturales.
Economía
A diferencia de las grandes civilizaciones orientales, de carácter esencialmente continental y agrícola, la civilización griega fue básicamente marítima y comercial.
El componente geográfico fue una causa fundamental, puesto que el relieve accidentado dificultaba los cultivos; simultáneamente, la cercanía de cualquier punto de Grecia al mar y la existencia de numerosas islas favorecían la navegación.
Aún así, durante la época clásica, la agricultura griega se adaptó al relieve existente, y en los valles, donde el agua era más abundante, se cultivaban trigo y hortalizas, y en las tierras de las pendientes de las montañas, se cultivaban la vid y el olivo, del cual se obtenía aceite, un producto fácilmente comerciable.
También se plantaban higueras.
Entre los olivos y aprovechando los pastos de montaña, había rebaños de cabras y ovejas.
La Grecia del siglo VIII adC era una sociedad eminentemente rural, donde la principal riqueza era la propiedad de la tierra.
A partir del año 700 adC, Grecia comenzó una colonización básicamente comercial a lo largo de la orilla norte del Mediterráneo y toda la ribera del Mar Negro.
Centros de poder
El centro de poder y la cultura de la antigua Grecia residía no sólo en las ciudades de Grecia continental, sino también en las islas egeas y de Jonia, en Anatolia occidental.
En el siglo VIII, Jonia se encontraba al frente de la cultura y filosofía griegas y ciudades como Mileto y Éfeso siguieron floreciendo como centros de importancia durante el Imperio romano.
El corazón de la cultura griega se hallaba en las tierras que bordeban el Mar Egeo, y las islas que allí existían, y no en la Grecia continental.
A partir de la época clásica, el Egeo constituyó una propiedad exclusiva de los griegos.
Arquitectura
Cuando Grecia comenzó a aumentar sus riquezas y seguridad, comenzaron a construirse bellos edificios. Éstos, financiados en parte por aportes estatales y en parte por donaciones privadas, constituían expresiones de orgullo cívico y reflejaban los más relevantes aspectos de la vida ciudadana de Grecia.
El templo principal era el lugar de adoración del patrono de la ciudad y símbolo del poder político.
Muchas edificaciones, como el famoso Partenón, eran grandiosas en escala y se construían con finos materiales
El Teatro y el Odeón eran para las obras de teatro, la poesía y los recitales.
En las cortes y cámaras de consejo se discutían y regulaban los asuntos públicos y privados de los ciudadanos.
El Ágora era un mercado, lugar donde se realizaban las transacciones comerciales.
Véase también
- Arquitectura griega antigua
- Historia de Grecia
- Indumentaria (Grecia antigua)
- Las Siete Maravillas del Mundo Antiguo
- Macedonia (región histórica)
- Mitología griega
- Período helenístico
- Siete sabios de Grecia
- Polis griegas
Enlaces externos
- [http://fr.wikipedia.org/wiki/Portail:Hellenopedia Hellenopedia]
Categoría:Historia de Grecia
-
ja:古代ギリシャ
zh-cn:古希腊
BotánicaDel griego, βοτάνη hierba. Ciencia que trata de los vegetales. Tiene dos ramas principales: botánica pura y botánica aplicada.
Disciplinas botánicas y temas relacionados:
Citología vegetal, Ecología vegetal, Histología vegetal, Anatomía vegetal, Genética vegetal, Química orgánica, Sistemática vegetal, Clasificación de los organismos vegetales, Fisiología vegetal, Morfología vegetal, Geobotánica, Fitosociología, Dendrología, Flora, Vegetación.
Enlaces externos
- [http://www.biologie.uni-hamburg.de/b-online/ibc99/botanica/botanica/indice.htm Lecciones hipertextuales de botánica de la Universidad de Hamburgo].
- [http://www.echonet.org/tropicalag/spanish.engligh.dictionary.htm Glosario español-inglés-latín de nombres de plantas].
- [http://www.uprm.edu/biology/profs/kolterman/termbot.htm Glosario inglés-español de terminos de botánica].
- [http://www.floresdigitales.com Fotos de flores clasificadas taxonómicamente].
- [http://www.pflanzen-portal.com Botanik-Datenbank] (ger.)
ja:植物学
ko:식물학
simple:Botany
th:พฤกษศาสตร์
Flúor
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| General |
| Nombre, símbolo, número | Flúor, F, 9 |
| Serie química | Halógenos |
| Grupo, periodo, bloque | 17, 2 , p |
| Densidad | 1,696 kg/m³ |
| Apariencia | gas pálido verde-amarillo
125px |
| Propiedades atómicas |
| Peso atómico | 18,9984032 uma |
| Radio medio† | 50 pm |
| Radio atómico calculado | 42 pm |
| Radio covalente | 71 pm |
| Radio de Van der Waals | 147 pm |
| Configuración electrónica | He]2s²2p5 |
| Estados de oxidación (óxido) | -1 (ácido fuerte) |
| Estructura cristalina | Cúbica |
| Propiedades físicas |
| Estado de la materia | Gas (no magnético) |
| Punto de fusión | 53,53 K |
| Punto de ebullición | 85,03 K |
| Volumen molar | 11,20 ×10-6 m³/mol |
| Entalpía de vaporización | 3,2698 kJ/mol |
| Entalpía de fusión | 0,2552 kJ/mol |
| Presión de vapor | Sin datos |
| Velocidad del sonido | Sin datos |
| Información diversa |
| Electronegatividad | 3,98 (Pauling) |
| Calor específico | 824 J/(kg·K) |
| Conductividad eléctrica | Sin datos |
| Conductividad térmica | 0,0279 W/(m·K) |
| 1° potencial de ionización | 1681,0 kJ/mol |
| 2° potencial de ionización | 3374,2 kJ/mol |
| 3° potencial de ionización | 6050,4 kJ/mol |
| 4° potencial de ionización | 8407,7 kJ/mol |
| 5° potencial de ionización | 11022,7 kJ/mol |
| 6° potencial de ionización | 15164,1 kJ/mol |
| 7° potencial de ionización | 17868 kJ/mol |
| 8° potencial de ionización | 92038,1 kJ/mol |
| 9° potencial de ionización | 106434,3 kJ/mol |
| Isótopos más estables |
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El flúor es un elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.
Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas en contacto con la piel.
Características principales
El flúor es un gas corrosivo de color amarillo pálido, fuertemente oxidante. Es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. Bajo un chorro de flúor en estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llama brillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio.
En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ión fluoruro, F-. Otras formas son fluorocomplejos como el [FeF4]-, o el H2F+.
Los fluoruros son compuestos en los que el ión fluoruro se combina con algún resto cargado positivamente.
El flúor es un elemento químico esencial para el ser humano.
Aplicaciones
- El politetrafluoroetileno (PTFE), también denominado teflón, se obtiene a través de la polimerización de tetrafluoroetileno que a su ves es generado a partir de clorodifluorometano,que se obtiene finalmente a partir de la fluoración del correspondiente derivado halogenado con fluoruro de hidrógeno, HF.
- También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFCs), hidroclorofluorocarburos (HCFCs) e hidrofluorocarburos (HFCs).
- Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF6, que se emplea en el enriquecimiento en 235U.
- El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética, Na3AlF6, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio.
- Hay distintas sales de flúor con variadas aplicaciones. El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio, NH4HF2, se emplea en el tratamiento de superficies, anodizado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF3, se emplea como catalizador; etc.
- Algunos fluoruros se añaden a la pasta de dientes y al agua potable para la prevención de caries.
- Se emplea flúor monoatómico en la fabricación de semiconductores.
- El hexafluoruro de azufre, SF6, es un gas dieléctrico con aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye al efecto invernadero y está recogido en el Protocolo de Kioto.
Historia
El flúor (del latín fluere, que significa "fluir") formando parte del mineral fluorita, CaF2, fue descrito en 1529 por Georigius Agricola por su uso como fundente, empleado para conseguir la fusión de metales o minerales. En 1670 Schwandhard observó que se conseguía grabar el vidrio cuando éste era expuesto a fluorita que había sido tratada con ácido. Karl Scheele y muchos investigadores posteriores, por ejemplo Humphry Davy, Gay-Lussac, Antoine Lavoisier o Louis Thenard, realizaron experimentos con el ácido fluorhídrico (algunos de estos acabaron en tragedia).
No se consiguió aislarlo hasta muchos años después debido a que cuando se separaba de alguno de sus compuestos, inmediatamente reaccionaba con otras sustancias. Finalmente, en 1886, el químico francés Henri Moissan lo consiguió aislar.
La primera producción compercial de flúor fue para la bomba atómica del Proyecto Manhattan, en la obtención de hexafluoruro de uranio, UF6, empleado para la separación de isótopos de uranio. Este proceso se sigue empleando para apliaciones de energía nuclear.
Abundancia y obtención
El flúor es el halógeno más abundante en la corteza terrestre, con una concentración de 950 ppm. En el agua de mar está se encuentra en una proporción de aproximadamente 1,3 ppm. Los minerales más importantes en los que está presente son la fluorita, CaF2, el fluorapatito, Ca5(PO4)3F y la criolita, Na3AlF6.
El flúor se obtiene mediante electrolisis de una mezcla de HF y KF. Se produce la oxidación de los fluoruros:
:2F- - 2e- → F2
En el cátodo se descarga hidrógeno, por lo que es necesario evitar que entren en contacto estos dos gases para que no haya riesgo de explosión.
Compuestos
- Se emplean numerosos compuestos orgánicos en los que se han sustituido formalmente átomos de hidrógeno por átomos de flúor. Hay distintas formas de obtenerlos, por ejemplo mediante reacciones de sustitución de otros halógenos: CHCl3 + 2HF → CHClF2 + 2HCl
- Los CFCs se han empleado en una amplia variedad de aplicaciones, por ejemplo como refrigerantes, propelentes, agentes espumantes, aislantes, etc., pero debido a que contribuyen a la destrucción de la capa de ozono se han ido sustituyendo por otros compuestos químicos, como los HCFs. Los HCFCs también se emplean como sustitutos, pero también destruyen la capa de ozono, aunque en menor medida a largo plazo.
- El politetrafluoroetileno (PTFE), es un polímero denominado comunmente teflón.
- El ácido fluorhídrico es una disolución de fluoruro de hidrógeno en agua. Es un ácido débil, pero mucho más peligroso que ácidos fuertes como el clorhídrico.
- El hexafluoruro de uranio, UF6, es un gas a temperatura ambiente que se emplea para la separación de isótopos de uranio.
- El flúor forma compuestos con otros halógenos presentando el estado de oxidación -1, por ejemplo, IF7, BrF5, BrF3, ClF, etcétera.
- La criolita natural, Na3AlF6, es un mineral que contiene flúoruros. Se extraía en Groenlandia, pero ahora está prácticamente agotada, por lo que se obtiene sintéticamente para ser empleada en la obtención de aluminio.
Papel biológico
El flúor es un oligoelemento en mamíferos en su forma de fluoruro. Se acumula en huesos y dientes dándoles una mayor resistencia. Se añaden fluoruros en pequeñas cantidades en pastas dentales y en aguas de consumo para evitar la aparición de caries.
Isótopos
El flúor tiene un único isótopo natural, el 19F. Este isótopo tiene un número cuántico de espín nuclear de 1/2 y se puede emplear en espectroscopía de resonancia magnética nuclear. Se suele emplear como compuesto de referencia el triclorofluorometano, CFCl3.
Precauciones
El flúor y el HF deben ser manejados con gran cuidado y se debe evitar totalmente cualquier contacto con la piel o con los ojos.
Tanto el flúor como los iones fluoruro son altamente tóxicos. El flúor presenta un característico olor acre y es detectable en unas concentraciones tan bajas como 0,02 ppm, por debajo de los límites de exposición recomendados en el trabajo.
Referencias externas
- [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/F/index.html WebElements.com - Fluorine]
- [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/F.html EnvironmentalChemistry.com - Fluorine]
- [http://education.jlab.org/itselemental/ele009.html It's Elemental - Fluorine]
- [http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0046.htm Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España]: Ficha internacional de seguridad química del flúor.
categoría:Minerales y oligoelementos
Categoría: Elementos químicos
ja:フッ素
ko:플루오르
th:ฟลูออรีน
FanerógamaLas plantas fanerógamas, también denominadas espermatofitos o espermofitos, son aquellas plantas vasculares con órganos reproductores fácilmente observables. Comprenden las gimnospermas y angiospermas.
Fue Linné quien dividió el reino vegetal en dos grupos primarios: Fanerógamo o con órganos sexuales visibles, y criptógamo o plantas en los que no se pueden distinguir sus órganos sexuales a simple vista.
Categoría:Biología
Categoría:Glosario de términos botánicos Thiago GauchoThiago Gaucho or just Thiago, full name Thiago da Rosa Correa, (born April 7, 1982 in Porto Alegre) is a Brazilian soccer forward and midfielder, who currently plays for the Chicago Fire of Major League Soccer.
Thiago joined the youth program of his local club Sport Club Internacional at the age of 12. He made his professional debut with the club in 2003, before moving to Ginasio Pinhalense de Esportes Atlético the following year. He had a trial with the Fire in the summer of 2004 and joined the club before the 2005 MLS season.
See also
- List of current MLS players
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